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各種pH的緩沖溶液怎么配制

更新時間:2021-07-19點擊次數:4177
 配制方法:

只要知道緩沖對的PH值,和要配制的緩沖液的pH值(及要求的緩沖液總濃度),就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個算法涉及對數換算,較麻煩,前人為減少后人的計算麻煩,已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系并列出了表格。只要我們知道要配制的緩沖液的pH,經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配制500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升(1M=1 mol/L),而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配制100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好后,按計算結果準確稱好固態化學成分,放于燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配制,均按表格按比例混合,某些試劑,必須標定配成準確濃度才能進行,如醋酸、氫氧化鈉等。另外,所有緩沖溶劑的配制計量都能從以上的算式準確獲得。

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